Նատրիումը ջրի մեջ

Ընթացքը` Փորձ 1. <<Sodium in Water Chemistry Demonstration>> The sodium in water chemistry demonstration is a spectacular demo that illustrates the reactivity of an alkali metal with water. This is an interesting memorable demonstration, which can be performed safely. Փորձը շատ հետաքրքիր է։ Նատրիումը What to Expect Ինչ սպասել A small piece of sodium metal will be placed in a bowl of water. If the phenolphthalein indicator has been added to the water, the sodium will leave a pink trail behind it as the metal sputters and reacts. The reaction is: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2(g) Փոքր նատրիական մետաղի մասնիկ կտեղադրվի ջրով թասի մեջ։ Եթե ֆենոլֆտալեինի ինդիկատորը ավելացված է լինում ջրի մեջ,նատրիումը իր հետևից կթողնի վարդագույն հետք, այսինքն մետաղը ազդեց։ Ռեակցիան - 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2(g) ։ The reaction is especially vigorous when warm water is used. The reaction may spray out molten sodium metal and the hydrogen gas may ignite, so use proper safety precautions when conducting this demonstration. Ռեակցիան հատկապես ուժեղ է լինում, երբ տաք ջուր է օգտագործվում։Ռեակցիան կարող է ներթափանցել հալված նատրիական մետաղի մեջ և ջրածնային գազը կարող է այրվել, դրա համար եղեք շատ զգույշ։ Safety Precautions Անվտանգության կանոնները։ Never use a piece of sodium larger than a pea or pencil eraser. Մի օգտագործեք նատրիումի ավելի մեծ մասնիկ քան սիսեռը կամ ռետինը ։ Wear safety goggles. Օգտագործեք անվտանգության ակնոցներ։ Perform the experiment behind a clear safety barrier or at a distance from the students. Պահել հեռավորություն անվտանգության համար։ Materials for the Sodium in Water Demo Նատրիումի ցուցադրման համար, այն պետք է լինի ջրի մեջ։ Sodium metal stored under mineral oil Նատրիական մետաղը պահված լինի մինեռալ ձեթի տակ։ A 250 mL beaker, filled halfway with water Բաժակ 250մլ լցված կիսով չափ ջրով։ Phenolphthalein (optional) Ֆենոլֆտալեինի (ընտրովի)։ Sodium in Water Demo Procedure Նատրիումի ջրային ցուցադրման ընթացակարգը։ Add a few drops of phenolphthalein indicator to the water in the beaker. (Optional) Ավելացրեք մի քանի կաթիլ ֆենոլֆտալեինի ինդիկատոր ջրի մեջ։ You may wish to place the beaker on an overhead projector screen, which will give you a way to show the reaction to students from a distance. Կարող եք արդյունքը ցույց տալ ձեր ուսանողներին, պրոեկտորի միջոցով, որպեսզի պահպանել անվտանգությունը։ While wearing gloves, use a dry spatula to remove a very small chunk (0.1 cm3) of sodium metal from the piece stored in the oil. Return the unused sodium to the oil and seal the container. You can use tongs or tweezers to dry the small piece of metal on a paper towel. You may wish to allow the students to examine the cut surface of the sodium. Instruct the students that they can look at the sample but must not touch the sodium metal. Մինչ ձեռնոցներով եք օգտագործեք մի չոր սպաթուլա, որպեսզի մի փոքրիկ կտոր հեռացնեք(0.1սմ3) յուղում պահած նատրիական մետաղի կտորից: Հետ դրեք չօգտագործած նատրիումը յուղի մեջ և փակեք տուփը: Դուք կարող եք օգտագործեք շիպցիներ, կամ պտուտակներ, որպեսզի չորացնեք մետաղի փոքր կտորը թղթե անձեռոցիկի վրա: Դուք երևի կցանկանաք ուսանողներին թույլ տար, որ ուսումնասիրեն կտրած նատրիումի կտորի մակերեսը: Զգուշացրեք , որ նրանք կարող են դիտեն նմուշը, բայց չեն կարող ձեռք տան նատրիումի մետաղը : Drop the piece of sodium into the water. Immediately stand back. As water dissociates into H+ and OH—, hydrogen gas will be evolved. The increasing concentration of OH— ions in the solution will raise its pH and cause the liquid to turn pink. Նատրիումի կտորը գցեք ջրի մեջ: Անմիջապես հեռու գնացեք: Քանի որ ջուրը քայքայվում է և վերածվում է H+ի ևOH-ի, ջրածին է առաջանալու: OH- ի իոնների մեծաքանակ կենտրոնացման պատճառով, դրա pH-ըբարձրանում է և հեղուկը վարդագույն է դարձնում: After the sodium has reacted completely, you can flush it with water and rinse it down the drain. Continue to wear eye protection when disposing of the reaction, just in case a bit of unreacted sodium remained. Սոդիումի ամբողջական ռեակցիայից հետո, դուք կարող եք այն ցայել կամ լվանալ: Մինչ փորձի ավարտը շարունակեք անվտանգության ակնոցներ կրել, քանի որ կարող են դեռ աննկատ նատրիումի կտորներ մնացած լինել: Tips and Warnings Sometimes this reaction is performed using a small piece of potassium metal instead of sodium. Potassium is even more reactive than sodium, so if you make the substitution, use a very small piece of potassium metal and expect a potentially explosive reaction between the potassium and water. Use extreme caution. Խորհուրդներ և զգուշացումներ Երբեմն այս ռեակցիան կատարում են կալիումի փոքր կտորով, նատրիումի փոխարեն: Կալիումը ավելի ակտիվ է, քան նատրիումը, այնպես որ եթե դուք փոփոխություն եք կատարել, օգտագործեք կալիումի շատ փոքր կտոր և սպասեք պոտենցիալ պայթյունավտանգ ռեակցիայի, ջրի և կալիումի հետ: Շատ զգույշ եղեք: